Hvordan beregner du varmeenergi, når du kender volumen og temperatur?

Hvorfor volumen og temperatur alene er ikke nok:

* varme er en form for energioverførsel. Det er mængden af ​​energi, der flytter fra et objekt til et andet på grund af en temperaturforskel.

* varme afhænger af stoffet. Forskellige materialer har forskellige evner til at opbevare og overføre varme. Denne egenskab kaldes specifik varmekapacitet .

* varme afhænger af massen. En større masse af det samme materiale kræver mere energi for at ændre dens temperatur med det samme beløb.

hvad du har brug for for at beregne varmeenergi:

1. Specifik varmekapacitet (C): Dette er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders celsius (eller 1 kelvin). Du kan slå op specifikke varmekapaciteter i borde.

2. masse (m): Massen af ​​stoffet i gram (eller kilogram).

3. temperaturændring (ΔT): Forskellen i temperatur mellem de indledende og endelige tilstande.

Formlen:

Formlen til beregning af varmeenergi (Q) er:

q =m * c * ΔT

Eksempel:

Lad os sige, at du har 100 gram vand (C =4,18 J/g ° C), og du vil varme den fra 20 ° C til 50 ° C.

* m =100 g

* C =4,18 J/g ° C

* ΔT =50 ° C - 20 ° C =30 ° C

q =100 g * 4,18 J/g ° C * 30 ° C =12540 J

Derfor har du brug for 12.540 joules af varmeenergi for at hæve temperaturen på 100 gram vand fra 20 ° C til 50 ° C.