Hvad bestemmer retning af energioverførsel i en faseændring?

* endotermiske fase ændringer: Disse kræver energiindgang fra omgivelserne. Dette betyder, at entalpien i den sidste fase er højere end den indledende fase. Eksempler inkluderer:

* smeltning (fast til væske): Energi absorberes fra omgivelserne for at bryde bindingerne, der holder det faste stof sammen, hvilket resulterer i en væske med højere entalpi.

* kogning (væske til gas): Energi absorberes for at overvinde de intermolekylære kræfter i væsken, hvilket gør det muligt for molekylerne at flygte ind i gasfasen med højere entalpi.

* sublimering (fast til gas): Denne proces kombinerer energiindgangen til smeltning og kogning, hvilket resulterer i en direkte ændring fra fast til gas med øget entalpi.

* Eksotermiske fase ændringer: Disse frigiver energi til omgivelserne. Enthalpien i den sidste fase er lavere end den indledende fase. Eksempler inkluderer:

* frysning (væske til fast): Energi frigøres, når molekylerne i væsken bremser ned og danner bindinger, hvilket resulterer i et fast stof med lavere entalpi.

* kondens (gas til væske): Energi frigøres, når gasmolekylerne bremser ned og kommer tættere sammen og danner en væske med lavere entalpi.

* deponering (gas til fast): Denne proces kombinerer energifrigørelsen af ​​kondens og frysning, hvilket resulterer i en direkte ændring fra gas til fast stof med nedsat entalpi.

Kortfattet:

* Energi absorberes (endotermisk), når en faseændring forekommer fra en lavere entalpistilstand til en højere entalpistilstand.

* M

Den specifikke mængde energi, der overføres under en faseændring, er kendt som latent varme , der varierer afhængigt af stoffet og typen af ​​faseændring.