Hvordan bruges hfusion til at beregne den nødvendige energi, nævne en masse fast stof?

Det ser ud til, at du måske spørger om entalpi af fusion , ikke "hfusion". Entalpi af fusion (også kendt som fusionsvarme) er den mængde energi, der kræves for at ændre et stof fra et fast stof til en flydende tilstand ved dets smeltepunkt.

Sådan beregnes den energi, der er nødvendig for at smelte et fast stof ved hjælp af entalpi af fusion:

Formel:

* q =m * ΔHfus

Hvor:

* q er mængden af ​​energi krævet (i Joules, J)

* m er massen af ​​det faste (i gram, g)

* ΔHfus er entalpien af ​​fusion af stoffet (i joules pr. gram, j/g)

Eksempel:

Lad os sige, at du vil beregne den energi, der er nødvendig for at smelte 10 gram is. Entalpien af ​​fusion af vand (is) er 334 J/g.

1. erstatte værdierne i formlen:

Q =10 g * 334 j/g

2. Beregn energien:

Q =3340 J

Derfor er 3340 joules af energi nødvendige for at smelte 10 gram is.

Nøglepunkter:

* Entalpien af ​​fusion er en specifik egenskab for hvert stof. Du skal slå det op for det bestemte stof, du arbejder med.

* Beregningen antager, at temperaturen er ved smeltepunktet for stoffet. Hvis stoffet er under dets smeltepunkt, skal du først faktorere den energi, der kræves for at hæve temperaturen til smeltepunktet.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål.