Hvor mange gram ilt produceres der i nedbrydningen af ​​6,02 g kaliumchlorat?

Den molære masse af kaliumchlorat (KClO3) er 122,55 g/mol.

$$Moles \space of \space KClO_3=\frac{Masse}{Molar \space Mass}$$

$$Moles \space of \space KClO_3=\frac{6,02g}{122,55g/mol}=0,0491 mol$$

Trin 2:Bestem molforholdet mellem KClO3 og O2

Den afbalancerede kemiske ligning for nedbrydning af kaliumchlorat er:

$$2KClO_3(s) \højrepil 2KCl(s) + 3O_2(g)$$

Fra den afbalancerede ligning kan vi se, at 2 mol KClO3 producerer 3 mol O2.

Derfor er molforholdet mellem KClO3 og O2 2:3.

Trin 3:Brug molforholdet til at beregne mol O2

Ved hjælp af molforholdet kan vi beregne mol O2 produceret fra 0,0491 mol KClO3.

$$Moles \space af \space O_2=\frac{3 \space moles \space O_2}{2\space moles \space KClO_3}\times0.0491 \space mole \space KClO_3=0,07365 mol$$

Trin 4:Konverter mol O2 til gram

Den molære masse af O2 er 32,00 g/mol.

$$Mass \space of \space O_2=Moles \time Molar \space Mass$$

$$Masse \space of \space O_2=0,07365 mol \time 32,00g/mol=\boxed{2,360g}$$

Derfor producerer 6,02 g kaliumchlorat 2,360 gram iltgas.