Hvilke elementer i samme række udfylder energiniveauet, når du bevæger dig fra venstre til højre?

Her er hvorfor:

* Energiniveau: Elektroner i et atom optager specifikke energiniveauer, betegnet med tal (1, 2, 3 osv.). Hvert energiniveau kan have et vist antal elektroner.

* perioder (rækker): Hver række på den periodiske tabel repræsenterer et specifikt energiniveau. For eksempel har alle elementer i den første række (periode 1) deres yderste elektroner i det første energiniveau (n =1).

* Elektronkonfiguration: Når du bevæger dig over en række, tilføjer du elektroner til det samme energiniveau, men du fylder forskellige orbitaler inden for dette niveau. Dette afspejles i det stigende atomnummer.

Eksempel:

* lithium (Li) - første række: Har en elektronkonfiguration på 1S¹ (en elektron i det første energiniveau)

* beryllium (BE) - Første række: Har en elektronkonfiguration på 1S² (to elektroner i det første energiniveau)

* bor (b) - første række: Har en elektronkonfiguration af 1S² 2S¹ (to elektroner i det første energiniveau og den ene i det andet)

Så selvom bor begynder at udfylde det andet energiniveau, anses det stadig for at være i samme række som lithium og beryllium, fordi dets yderste elektron stadig er i det andet energiniveau.