At beregne den energi, der frigives inden for en kalorimetervolumenstemperaturændring, og specifik varmekapacitet af vand skal kendes, er dette sandt eller falskt?

Hvorfor er det sandt:

* kalorimetre måler varmeoverførsel. De er designet til at isolere en reaktion eller proces og måle den optagne varme eller frigivet.

* Specifik varmekapacitet er afgørende. Denne egenskab fortæller os, hvor meget energi (varme) der kræves for at hæve temperaturen på en specifik masse af et stof i en grad. Vand bruges ofte i kalorimeter, fordi dets specifikke varmekapacitet er velkendt.

* Temperaturændring indikerer varmeoverførsel. Forskellen i temperatur før og efter reaktionen vedrører direkte den mængde varme, der er absorberet eller frigivet.

nuancer og yderligere faktorer:

* ikke kun vand: Mens vand er almindeligt, kan kalorimetre bruge andre stoffer med kendte specifikke varmekapaciteter.

* kalorimeters varmekapacitet: Selve kalorimeteret absorberer lidt varme, så dens varmekapacitet skal også overvejes til nøjagtige beregninger.

* Andre faktorer: Den frigivne energi er muligvis ikke kun fra en temperaturændring. Nogle reaktioner kan involvere arbejde, der udføres (f.eks. Udvidelse af gasser), hvilket også ville bidrage til energiændringen.

Kortfattet:

Det er vigtigt at kende stoffets temperatur og specifikke varmekapacitet i kalorimeteret til beregning af den frigivne energi. Det er dog ikke den eneste faktor, og du har muligvis brug for yderligere oplysninger om kalorimeteret og andre involverede processer.