Hvilken omdanner kemisk energi til elektrisk energi?

Sådan fungerer de:

Batterier:

* Kemisk reaktion: Et batteri indeholder kemikalier, der reagerer med hinanden og frigiver elektroner. Denne kemiske reaktion er en spontan proces, hvilket betyder, at den forekommer naturligt og frigiver energi.

* Elektroder: Kemikalierne placeres på elektroder, typisk lavet af metal eller kulstof.

* Elektronstrøm: De frigjorte elektroner rejser fra den negative elektrode (anode) til den positive elektrode (katode) gennem et eksternt kredsløb, hvilket skaber en elektrisk strøm.

* elektrolyt: En elektrolytopløsning giver ioner mulighed for at strømme mellem elektroderne, afslutte kredsløbet og opretholde den kemiske reaktion.

brændselsceller:

* Kontinuerlig brændstofforsyning: I modsætning til batterier har brændselsceller brug for en kontinuerlig forsyning af brændstof (som brint) og en oxidant (som ilt).

* Elektrokemisk reaktion: Brændstof og oxidant reagerer på elektroderne og genererer elektricitet.

* ren energi: Brændselsceller producerer elektricitet med meget lave emissioner, hvilket gør dem til en lovende kilde til ren energi.

Eksempler på batterier:

* Bly-syrebatterier: Brugt i biler og motorcykler.

* lithium-ion-batterier: Brugt i smartphones, bærbare computere og elektriske køretøjer.

* alkaliske batterier: Almindelig i hverdagens enheder som fjernbetjeninger og lommelygter.

Eksempler på brændselsceller:

* Proton Exchange Membrane (PEM) Brændselsceller: Brugt i nogle biler og bærbare strømgeneratorer.

* faste oxidbrændselsceller (SOFC'er): Brugt i stationære kraftproduktionsapplikationer.

Både batterier og brændselsceller er afhængige af kemiske reaktioner for at generere elektricitet. Den vigtigste forskel er, at batterier opbevarer en begrænset mængde kemisk energi, mens brændselsceller kontinuerligt omdanner brændstof til elektricitet, så længe brændstof leveres.