Hvad er forholdet mellem temperatur og kinetisk energi?

* Når temperaturen stiger, øges den gennemsnitlige kinetiske energi for partiklerne i et stof også.

* Efterhånden som temperaturen falder, falder den gennemsnitlige kinetiske energi for partiklerne i et stof også.

Her er en sammenbrud:

* kinetisk energi er bevægelsesenergien. Jo hurtigere en partikel bevæger sig, jo mere kinetisk energi har den.

* Temperatur er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af partiklerne i et stof.

Tænk på det på denne måde:

Forestil dig en gryde med vand på en komfur. Når du opvarmer vandet, begynder molekylerne indeni at bevæge sig hurtigere. Denne øgede bevægelse betyder, at de har mere kinetisk energi, og vandet bliver varmere. Når vandet afkøles, falder molekylerne, deres kinetiske energi falder, og temperaturen falder.

Vigtige noter:

* Dette forhold gælder for gennemsnit Kinetisk energi. Individuelle partikler i et stof kan have forskellige kinetiske energier, men temperaturen afspejler gennemsnittet.

* Dette forhold ses tydeligst i gasser , hvor partikler er relativt frie til at bevæge sig. I faste stoffer og væsker er partiklerne mere begrænset, men forholdet stemmer stadig.

Key Takeaway: Temperaturen er i det væsentlige en måde at kvantificere, hvor meget partiklerne i et stof bevæger sig, og derfor deres kinetiske energi.