Hvor meget energi frigøres, når 6,0 g vand kondenseres fra damp?

1. Forstå processen:

* kondens er processen, hvor vanddamp skifter til flydende vand. Dette er en eksoterme proces, hvilket betyder, at varme frigøres.

2. Find kondensens entalpi:

* Entalpien af ​​kondens (også kaldet kondensens varme) for vand er 40,7 kJ/mol . Dette betyder, at 40,7 kilojoules energi frigøres, når 1 mol vanddamp kondenseres.

3. Konverter gram til mol:

* Den molære vandmasse (H₂O) er 18,015 g/mol.

* Beregn mol vand:(6,0 g) / (18,015 g / mol) =0,333 mol

4. Beregn den frigivne energi:

* Multiplicer molen af ​​vand med kondensens entalpi:

(0,333 mol) * (40,7 kJ/mol) = 13,6 kJ

Derfor frigøres ca. 13,6 kJ energi, når 6,0 g vanddamp kondenseres.