Ethanol er et brændstof, der kan fremstilles af majs, hvor mange KJ varmeenergi frigøres, når der brændes 3,00 kg ethanol?

1. Forstå konceptet

* Forbrændingsvarme: Forbrændingsvarmen er mængden af ​​energi, der frigives, når et stof brændes fuldstændigt. For ethanol er standardvarmen for forbrænding ca. -1367 kJ/mol.

2. Konverter masse til mol

* molmasse ethanol (C2H5OH): 12.01 (c) x 2 + 1,01 (h) x 6 + 16,00 (o) =46,07 g/mol

* masse til mol: 3,00 kg * (1000 g/kg)/(46,07 g/mol) =65,1 mol ethanol

3. Beregn varmeenergi frigivet

* varmeenergi: 65,1 mol * (-1367 kJ/mol) =-88.900 kJ

Vigtig note: Det negative tegn indikerer, at varme frigøres (en eksoterm reaktion).

Derfor frigives ca. 88.900 kJ varmeenergi, når 3,00 kg ethanol brændes.