Når 430 j arbejde udføres på et system, mistede det 120 energi, da varme beregner den intern interne ændring for denne proces?

forståelse af koncepterne

* arbejde (W): Arbejde udført * på * et system betragtes som positivt. Arbejde udført * af * Systemet betragtes som negativt.

* varme (q): Varme * absorberet * af et system betragtes som positivt. Varme * frigivet * af et system betragtes som negativt.

* intern energiændring (ΔU): Ændringen i den interne energi i et system. Det er relateret til arbejde og varme ved den første lov om termodynamik:

ΔU =Q + W

Anvendelse af koncepterne

1. Identificer tegnene:

* Arbejde (w) =+430 j (arbejde udført * på * systemet)

* Varme (q) =-120 j (varme * mistet * af systemet)

2. Beregn den interne energiændring:

ΔU =Q + W

ΔU =(-120 J) + (+430 J)

ΔU =+310 J

Svar: Den interne energiændring (ΔU) for denne proces er +310 J . Dette indikerer, at systemets interne energi steg.