Hvorfor flyder elektricitet gennem nogle løsninger og ikke andre?

Løsninger, der udfører elektricitet (elektrolytter):

* indeholder opløste ioner: Disse er ladede partikler (atomer eller molekyler), der er fri til at bevæge sig inden for opløsningen.

* Eksempler: Saltvand (NaCl), syrer (som HCL), baser (som NaOH)

* mekanisme: Når en spænding påføres på tværs af en elektrolyt, bevæger de positivt ladede ioner (kationer) sig mod den negative elektrode (katode), og de negativt ladede ioner (anioner) bevæger sig mod den positive elektrode (anode). Denne strøm af ladede partikler udgør en elektrisk strøm.

Løsninger, der ikke udfører elektricitet (ikke-elektrolytter):

* indeholder ikke frie ioner: De er sammensat af neutrale molekyler, der ikke adskiller sig til ladede partikler.

* Eksempler: Sukkervand (C12H22O11), rent vand (H2O), alkohol (C2H5OH)

* mekanisme: Der er ingen ladede partikler til at bære den elektriske strøm, så løsningen fungerer som en isolator.

Faktorer, der påvirker elektrisk ledningsevne:

* koncentration af ioner: Jo højere koncentration af ioner, jo bedre er ledningsevnen.

* type ioner: Nogle ioner er mere mobile end andre, der påvirker ledningsevnen.

* Temperatur: Øget temperatur øger generelt ledningsevne på grund af øget ionmobilitet.

Key Takeaway: Evnen til en løsning til at udføre elektricitet er direkte relateret til tilstedeværelsen og mobiliteten af ​​frie ioner inden for den.