Hvad er den kinetiske energi i et gasmolekyle, der er proportionalt med i henhold til teori?

Her er hvorfor:

* kinetisk teori: Denne teori beskriver opførslen af ​​gasser baseret på bevægelsen af ​​deres bestanddelte molekyler. Det antager, at molekyler er i konstant tilfældig bevægelse, der kolliderer med hinanden og væggene i deres beholder.

* Temperatur og kinetisk energi: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne i et stof. Jo højere temperatur, jo hurtigere bevæger molekylerne sig, og jo højere er deres gennemsnitlige kinetiske energi.

* forhold: Det specifikke forhold er givet af følgende ligning:

ke =(3/2) kt

hvor:

* KE er den gennemsnitlige kinetiske energi i et gasmolekyle

* k er Boltzmann -konstanten (en grundlæggende konstant)

* T er den absolutte temperatur i Kelvin

Dette betyder det:

* Doubling af den absolutte temperatur på en gas vil fordoble den gennemsnitlige kinetiske energi for dens molekyler.

* Tripling af den absolutte temperatur vil tredoble den gennemsnitlige kinetiske energi.

Det er vigtigt at bemærke, at dette forhold kun gælder for ideelle gasser, som er teoretiske gasser med visse forenklede antagelser. Ægte gasser afviger fra denne ideelle opførsel til en vis grad, især ved høje tryk og lave temperaturer.