Mål for de gennemsnitlige værdi kinetiske energimolekyler i et stof?

Her er hvorfor:

* kinetisk energi og temperatur: Temperatur er et direkte mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne i et stof. Jo hurtigere molekyler bevæger sig, jo højere er deres kinetiske energi og jo højere er temperaturen.

* molekylær bevægelse: Molekyler i et stof er konstant i bevægelse, vibrerer, roterer og oversætter. Den gennemsnitlige kinetiske energi af disse bevægelser er det, der bestemmer temperaturen.

* absolut temperatur: Kelvin -temperaturskalaen er et direkte mål for denne gennemsnitlige kinetiske energi. Zero Kelvin (absolut nul) repræsenterer det teoretiske punkt, hvor al molekylær bevægelse stopper.

Vigtig note: Mens temperatur måler den * gennemsnitlige * kinetiske energi, har individuelle molekyler forskellige hastigheder og kinetiske energier på grund af tilfældige kollisioner og interaktioner.