Energi i en mol glukose joules?

Sådan opnås denne værdi:

* forbrændingsreaktion: Glukosens energiindhold bestemmes af dets komplette forbrændingsreaktion med ilt:

C6H12O6 (glukose) + 6O2 (ilt) → 6CO2 (kuldioxid) + 6H2O (vand)

* entalpiændring: Den energi, der frigives under denne reaktion, kaldes entalpien af ​​forbrænding (ΔH). For glukose, ΔH =-2805 kJ/mol. Det negative tegn indikerer, at energi frigøres (eksoterm reaktion).

Vigtig note: Denne værdi er teoretisk og antager fuldstændig forbrænding. I biologiske systemer nedbrydes glukose gennem en række trin i cellulær respiration, og det faktiske energibytte er lidt mindre på grund af ineffektivitet.