Hvad er den samlede varmeenergi, der leveres i isobarisk proces?

q =ncpΔT

Hvor:

* q leveres den samlede varmeenergi

* n er antallet af mol gas

* cp er den molære varmekapacitet ved konstant tryk

* ΔT er ændringen i temperatur

Forklaring:

I en isobarisk proces forbliver trykket konstant. Dette betyder, at enhver varme, der tilføjes til systemet, går i øget gasens indre energi og udfører arbejde mod det konstante eksterne tryk.

* intern energiændring: Ændringen i intern energi i en ideel gas er direkte proportional med ændringen i temperatur (ΔU =NCVΔT), hvor CV er den molære varmekapacitet ved konstant volumen.

* arbejde udført: Arbejdet, der udføres af gassen mod det konstante tryk, gives af W =PΔV, hvor P er trykket og ΔV er ændringen i volumen.

Da processen er isobarisk, kan vi bruge forholdet mellem CP og CV:

cp =cv + r

hvor R er den ideelle gaskonstant.

Udskiftning af disse ligninger i den første lov om termodynamik (ΔU =Q - W) og forenkling, får vi ligningen for den samlede varmeenergi, der leveres i en isobarisk proces:

q =ncpΔT

Bemærk:

* Denne ligning antager en ideel gas.

* Den molære varmekapacitet ved konstant tryk (CP) er en egenskab ved gassen og kan findes i borde eller beregnes ved hjælp af gasens specifikke varmekapacitet.