Hvad sker der med temperatur, da energi tilføjes et stof, der ændrer tilstand?

Under en tilstandsskift forbliver temperaturen konstant

* Energi bruges til at bryde obligationer: Når et stof skifter tilstand (f.eks. Fra fast til væske, væske til gas), bruges den tilsatte energi ikke til at øge temperaturen. I stedet bruges det til at bryde bindingerne mellem molekyler.

* faseovergang kræver energi: Processen med smeltning, frysning, kogning eller kondensering kræver en bestemt mængde energi for at overvinde kræfterne, der holder molekylerne i deres nuværende tilstand. Denne energi er kendt som latent varme af fusion eller fordampning.

* Temperaturplateauer: Mens energi absorberes for at ændre staten, forbliver stoffets temperatur konstant.

Eksempel:

Forestil dig at varme en isblok.

* under 0 ° C (32 ° F): Isen absorberer energi, og dens temperatur øges.

* ved 0 ° C (32 ° F): Isen begynder at smelte. På trods af tilsætning af mere energi forbliver temperaturen ved 0 ° C, indtil al isen er vendt til vand.

* over 0 ° C (32 ° F): Vandet absorberer nu energi, og dets temperatur øges.

Nøglepunkter

* latent varme: Den energi, der er absorberet eller frigivet under en tilstandsskift.

* smeltning: Fast til væske.

* Frysning: Væske til fast.

* kogning: Væske til gas.

* kondens: Gas til væske.

* sublimering: Fast til gas (f.eks. Tøris).

* afsætning: Gas til fast (f.eks. Frost).

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om nogen specifik tilstandsændring!