Temperatur og energi har ikke nogen indflydelse på ændringerne af tilstande?

Temperatur og energi er grundlæggende til ændringer i materiens tilstand. Her er hvorfor:

* Temperatur: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi for partiklerne i et stof. Når temperaturen stiger, bevæger partiklerne sig hurtigere og kolliderer oftere.

* Energi: Energi kræves for at overvinde kræfterne, der holder partikler sammen i en bestemt stofstilstand.

Her er, hvordan de forholder sig til ændringer i staten:

* fast til væske (smeltning): Tilsætning af varmeenergi øger partiklernes kinetiske energi i et fast stof, hvilket får dem til at vibrere stærkere. Til sidst overvinder de kræfterne, der holder dem i et fast gitter, og stoffet smelter til en væske.

* væske til gas (kogning): Yderligere tilsætning af varmeenergi øger partiklernes kinetiske energi i en væske. På kogepunktet har partiklerne nok energi til at undslippe væskens overflade og blive en gas.

* gas til væske (kondens): Fjernelse af varmeenergi fra en gas får partiklerne til at bremse og miste kinetisk energi. De kommer tættere sammen og danner en væske.

* væske til fast (frysning): Fjernelse af varmeenergi fra en væske får partiklerne til at bremse og miste kinetisk energi. De mister evnen til at bevæge sig frit og arrangere sig i et fast gitter og blive et solidt.

I det væsentlige dikterer temperatur og energi bevægelsen og interaktioner mellem partikler i et stof, der direkte påvirker stoftilstanden.