Hvad er aluminiumioniseringsenergi?

aluminiumioniseringsenergi

Aluminiums ioniseringsenergi henviser til den energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et aluminiumatom i dens gasformige tilstand.

Der er flere ioniseringsenergier til aluminium, da hver efterfølgende elektronfjernelse kræver mere energi.

Her er en sammenbrud:

* Første ioniseringsenergi (IE1): Den energi, der kræves for at fjerne det første elektron fra et neutralt aluminiumatom (AL) til dannelse af en +1 ion (AL +). Denne værdi er 577,5 kJ/mol .

* anden ioniseringsenergi (IE2): Den energi, der kræves for at fjerne det andet elektron fra en Al+ -ion til dannelse af en Al2+ -ion. Denne værdi er 1816,7 kJ/mol .

* tredje ioniseringsenergi (IE3): Den energi, der kræves for at fjerne det tredje elektron fra en Al2+ -ion til dannelse af en Al3+ -ion. Denne værdi er 2744,8 kJ/mol .

Hvorfor stiger ioniseringsenergi med hver efterfølgende fjernelse af elektron?

* Øget nuklear attraktion: Efterhånden som flere elektroner fjernes, holdes de resterende elektroner mere tæt af den positivt ladede kerne.

* Nedsat elektronelektronafvisning: Med færre elektroner oplever de resterende mindre frastødning, hvilket gør dem mere stabile.

Vigtige noter:

* Ioniseringsenergier er altid positive værdier, hvilket indikerer, at energi er påkrævet for at fjerne et elektron.

* Aluminiums tredje ioniseringsenergi er særlig høj, fordi den kræver en masse energi at fjerne et kerneelektron fra en stabil kation (Al3+).

I resumé har aluminium flere ioniseringsenergier, der afspejler den stigende vanskelighed med at fjerne successive elektroner. Denne tendens skyldes den stigende nukleare attraktion og reduceret elektronelektronafvisning med hver elektronfjernelse.