Presset af en gas er måle sin kinetiske energi sandt eller falsk?

* tryk og kinetisk energi: Trykket i en gas er direkte relateret til den gennemsnitlige kinetiske energi af dens molekyler. Jo hurtigere molekylerne bevæger sig (højere kinetisk energi), jo hyppigere og kraftigt kolliderer de med væggene i deres beholder, hvilket resulterer i højere tryk.

* den ideelle gaslov: Forholdet mellem tryk (p), volumen (v), temperatur (t) og antallet af mol (n) af en gas er beskrevet af den ideelle gaslov:

`` `

PV =NRT

`` `

Hvor R er den ideelle gaskonstant. Bemærk, at temperatur (t) er direkte proportional med trykket (p). Da temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi i gasmolekylerne, forbinder denne ligning direkte tryk til kinetisk energi.

Kortfattet: Presset af en gas er en direkte konsekvens af den kinetiske energi i dens bestanddele molekyler.