Hvor mange elektroner er der i de ydre energiniveauer på 1S22S22P63S23P64S23D4?

1. Identificer det højeste energiniveau:

* Det højeste energiniveau er angivet med det største vigtigste kvantetal (N). I dette tilfælde er det højeste energiniveau n =4 (fra 4S² -udtrykket).

2. Tæl elektroner i det højeste energiniveau:

* 4S²: Dette indikerer 2 elektroner i 4S -underskalet.

3. Overvej delvist fyldte underskaller:

* 3d⁴: Dette indikerer 4 elektroner i 3D -underskalet. Mens 3D -underskalet teknisk set er et energiniveau, der er lavere end 4'erne, er det vigtigt at inkludere det til nøjagtig elektronkonfiguration.

4. Samlede elektroner i det ydre energiniveau:

* 2 elektroner (4S²) + 4 elektroner (3d⁴) = 6 elektroner

Derfor er der 6 elektroner i de ydre energiniveauer i elementet med elektronkonfigurationen 1S² 2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3d⁴.