Hvilke energiniveauer i elektronskyen udfylder først?

Her er en sammenbrud:

* lavere energiniveau Fyld først: Elektroner vil besætte de laveste energiniveauer, der er tilgængelige, før de flytter til højere.

* Sublers inden for et niveau udfyld i ordre: Inden for hvert energiniveau (n) udfylder underniveauerne (S, P, D, F) denne rækkefølge:

* s (laveste energi)

* p

* d

* f (Højeste energi)

Eksempel:

* Det første energiniveau (n =1) har kun en 'S' Sublevel, som kan holde op til 2 elektroner.

* Det andet energiniveau (n =2) har en 'S' underniveau (2 elektroner) og en 'p' underniveau (6 elektroner).

* Det tredje energiniveau (n =3) har et 'S' sublevel (2 elektroner), en 'p' underniveau (6 elektroner) og en 'd' underniveau (10 elektroner).

Vigtig note: Der er undtagelser fra Aufbau-princippet, især for overgangsmetaller, på grund af faktorer som elektronelektronafvisninger og orbitalstabilitet.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have en mere detaljeret forklaring eller eksempler!