Hvad er den termiske energi af smeltning?

Den termiske energi af smeltning kaldes entalpi af fusion , Også kendt som -varmen af ​​fusion . Det er den mængde energi, der kræves for at ændre et stof fra et fast stof til en væske ved dets smeltepunkt.

Her er en sammenbrud:

* Energi: Energi kræves for at bryde bindingerne mellem molekyler i en fast tilstand, så de kan bevæge sig mere frit og overgang til en væske.

* entalpi: Enthalpy er en termodynamisk egenskab, der måler den samlede energi i et system, herunder intern energi og produktet af tryk og volumen.

* fusion: Processen med at ændre et fast stof til en væske.

Nøglepunkter:

* Specifik fusionsvarme: Entalpien af ​​fusion udtrykkes ofte som den specifikke fusionsopvarmning , som er den mængde energi, der kræves for at smelte et gram stof. Dette måles typisk i joulesenheder pr. Gram (J/g) eller kalorier pr. Gram (cal/g).

* Temperatur: Entalpien af ​​fusion er en konstant værdi for et specifikt stof ved dets smeltepunkt. Temperaturen forbliver konstant under smelteprocessen, selvom der tilsættes varme. Den tilsatte varmeenergi bruges til at bryde bindingerne mellem molekyler og ikke for at øge temperaturen.

Eksempel:

Entalpien af ​​fusion for vand er 334 J/g. Dette betyder, at 334 joules med energi er nødvendige for at smelte 1 gram is ved 0 ° C.

Kortfattet: Den termiske energi ved smeltning eller entalpi af fusion er den energi, der kræves for at ændre et stof fra et fast stof til en væske ved dets smeltepunkt. Det er et afgørende koncept i forståelsen af ​​stoffet og hvordan energi er involveret i faseovergange.