Hvad er energiniveauet opdelt i?

* Energiniveau: Dette er de vigtigste energi -skaller, der omgiver kernen i et atom. De er repræsenteret af det vigtigste kvantetal (N), som kan være ethvert positivt heltal (1, 2, 3 osv.). Højere værdier for N svarer til højere energiniveau og større afstand fra kernen.

* Sublers: Inden for hvert energiniveau er der flere underniveauer, hver med en lidt anden energi. Disse er udpeget af bogstaverne S, P, D og F.

* S SubLevel: Har en sfærisk form og kan holde op til 2 elektroner.

* p Sublive: Har en håndvægtform og kan holde op til 6 elektroner.

* D SubleVel: Har mere komplekse former og kan holde op til 10 elektroner.

* f Sublevel: Har endnu mere komplekse former og kan holde op til 14 elektroner.

* orbitaler: Hvert underniveau er yderligere opdelt i orbitaler, som er regioner i rummet, hvor der er stor sandsynlighed for at finde et elektron.

* S SubLevel: Har 1 orbital.

* p Sublive: Har 3 orbitaler.

* D SubleVel: Har 5 orbitaler.

* f Sublevel: Har 7 orbitaler.

Eksempel:

Det andet energiniveau (n =2) har to subles:2s og 2p.

* Sublerne på 2'erne har en orbital, som kan indeholde op til 2 elektroner.

* 2P -underniveauet har tre orbitaler, som hver kan holde op til 2 elektroner, i alt 6 elektroner.

Nøglepunkter:

* Antallet af underniveauer inden for et energiniveau er lig med det vigtigste kvantetal (N).

* Antallet af orbitaler inden for et subliveau bestemmes af dens betegnelse (S, P, D eller F).

* Hver orbital kan maksimalt holde to elektroner med modsatte spins (Pauli -ekskluderingsprincip).

Det er vigtigt at forstå, hvordan energiniveauer, underniveauer og orbitaler er struktureret, for at forstå opførsel af elektroner i atomer og dannelse af kemiske bindinger.