Hvorfor er temperaturen målet for gennemsnitlige kinetiske energipartikler i et objekt?

Her er hvorfor:

* kinetisk energi og bevægelse: Kinetisk energi er den energi, et objekt besidder på grund af dets bevægelse. Jo hurtigere et objekt bevæger sig, jo mere kinetisk energi har den.

* Partikelbevægelse og temperatur: I et stof er partikler konstant i bevægelse. Denne bevægelse kan være translationel (flytte fra et sted til et andet), rotation (spinding) eller vibration (jiggling på plads). Jo mere kraftigt denne bevægelse, jo højere er temperaturen.

* gennemsnitlig kinetisk energi: Temperaturen er et mål for denne gennemsnitlige kinetiske energi for alle partiklerne i et stof. Jo højere den gennemsnitlige kinetiske energi er, jo højere er temperaturen.

Tænk på det på denne måde:

Forestil dig et værelse fuld af mennesker. Den gennemsnitlige energi for folk i rummet er relateret til, hvor meget de bevæger sig rundt. Hvis alle sidder stille, er den gennemsnitlige energi lav. Hvis alle løber rundt, er den gennemsnitlige energi høj.

Temperaturen er som den gennemsnitlige energi af partiklerne i et stof. Jo mere partiklerne bevæger sig, jo højere er temperaturen.

Vigtige noter:

* Mikroskopisk perspektiv: Temperatur er en makroskopisk egenskab, hvilket betyder, at den vedrører den samlede opførsel af et stort antal partikler. Mens individuelle partikler muligvis har forskellige kinetiske energier, afspejler temperaturen gennemsnittet.

* forskellige former for stof: Forholdet mellem temperatur og kinetisk energi gælder for alle tilstande af stof:faste stoffer, væsker og gasser. Imidlertid vil den type bevægelse, der dominerer i hver stat, variere.

* Zero Kelvin: Absolut nul (0 Kelvin) er det teoretiske punkt, hvor partikler har nul kinetisk energi. Det er den lavest mulige temperatur, og den er uopnåelig i praksis.