Øger intern energi, når ideel gas opvarmes?

* intern energi: Det interne energi i et system er summen af ​​de kinetiske og potentielle energier i dets bestanddele. For en ideel gas overvejer vi kun kinetisk energi (bevægelsesenergi), da der er ubetydelige intermolekylære kræfter.

* Opvarmning: Når du opvarmer en ideel gas, overfører du energi til dens molekyler. Denne energi øger den gennemsnitlige kinetiske energi for gasmolekylerne.

* Direkte forhold: Den interne energi i en ideel gas er direkte proportional med dens absolutte temperatur (målt i Kelvin). Dette betyder, at når temperaturen øges, øges den interne energi også.

Nøglepunkter:

* Ændringen i intern energi (ΔU) er direkte proportional med ændringen i temperatur (ΔT) og antallet af mol (n) af gassen:ΔU =NCVΔT, hvor CV er den molære varmekapacitet ved konstant volumen.

* For en monatomisk ideel gas, CV =(3/2) R, hvor R er den ideelle gaskonstant.

Kortfattet: Opvarmning af en ideel gas øger sin interne energi ved at øge den gennemsnitlige kinetiske energi for dens molekyler.