Hvordan opbevares energien i batteri i gang?

1. Kemisk reaktion:

* Inde i batteriet: En kemisk reaktion finder sted mellem batteriets elektroder (anode og katode) og elektrolytopløsningen. Denne reaktion frigiver elektroner ved anoden (negativ terminal) og skaber et overskud af elektroner ved katoden (positiv terminal). Denne forskel i gebyr skaber en elektrisk potentialeforskel (spænding) mellem terminalerne.

2. Eksternt kredsløb:

* Tilslutning af en belastning: Når du tilslutter en enhed (en belastning) til batteriets terminaler, afslutter du et eksternt kredsløb. Elektronerne, der er frigivet ved anoden, har nu en sti til at strømme mod katoden, drevet af potentialforskellen.

3. Elektronstrøm:

* nuværende: Strømmen af ​​elektroner gennem det eksterne kredsløb kaldes elektrisk strøm . Denne nuværende bærer energi fra batteriet til enheden.

* Arbejde og magt: Når elektroner flyder gennem enheden, fungerer de (for eksempel at tænde en motor, tænde en pære eller oplade en anden enhed). Den hastighed, hvormed dette arbejde udføres, kaldes Power .

4. Kemisk transformation:

* decharge: Den kemiske reaktion inde i batteriet fortsætter, så længe der er en strøm af strøm. Denne proces forbruger gradvist kemikalierne i batteriet, hvilket reducerer potentialforskellen. Dette er grunden til, at batterier til sidst "udlades" og skal genoplades.

5. Genopladning:

* reversering af reaktionen: For at genoplade et batteri tvinger en ekstern strømkilde (som en oplader) elektroner til at strømme i den modsatte retning. Dette vender den kemiske reaktion inden i batteriet og gendanner kemikalierne til deres oprindelige tilstand.

Kortfattet:

Den lagrede energi i et batteri frigøres af en kemisk reaktion, der skaber en elektrisk potentialeforskel. Denne potentielle forskel driver elektroner gennem et eksternt kredsløb og leverer energi til en enhed. Batteriet udledes, når den kemiske reaktion skrider frem, og det kan genoplades ved at vende den kemiske proces.