Skifter energi spontant fra forstyrrelse til orden?

Her er hvorfor:

* anden lov om termodynamik: Denne lov siger, at den samlede entropi af et isoleret system aldrig kan falde over tid. Entropi er et mål for lidelse eller tilfældighed. Så i det væsentlige siger den anden lov, at ting har en tendens til at blive mere forstyrrede over tid.

* spontane processer: Spontane processer er dem, der forekommer naturligt uden nogen ekstern energi. De fortsætter altid i retning af stigende entropi.

* ordre kræver energi: For at skabe rækkefølge fra forstyrrelse skal du indtaste energi. For eksempel kræver bygning af et hus energi til at samle materialer, forme dem og samle dem. Dette input af energi er det, der driver faldet i entropi, hvilket gør systemet mere bestilt.

Eksempler:

* issmeltning: ICE er en mere ordnet tilstand end vand. Meltning kræver energi, og processen øger entropien, når molekylerne bliver mindre bestilt.

* Varmeoverførsel: Varme flyder altid fra et varmere objekt til et koldere. Dette er en spontan proces, der øger entropien.

Undtagelser:

Mens den anden lov om termodynamik gælder generelt, er der undtagelser:

* lokale fald i entropi: Det er muligt at have et fald i entropi i en bestemt del af et system, men dette kommer altid på bekostning af en endnu større stigning i entropi andre steder. For eksempel afkøler et køleskab interiøret ved at udvise varme til omgivelserne og øge den samlede entropi.

* levende organismer: Levende organismer opretholder en høj grad af orden på trods af tendensen til forstyrrelse. Imidlertid opnås dette ved konstant at indtage energi fra deres miljø og i sidste ende bidrage til en stigning i entropi i større skala.

Konklusion:

Den spontane strøm af energi er altid fra orden til uorden. For at opnå orden fra forstyrrelse har du brug for et eksternt input af energi.