Er der krævet energi for at en væske skifter til gas?

Her er hvorfor:

* molekylære bindinger: I en væske er molekyler tæt sammen og har relativt svage bindinger, der holder dem sammen.

* Energiindgang: Når du tilføjer energi til en væske (som varme), absorberer molekylerne denne energi. Denne energi får molekylerne til at bevæge sig hurtigere og vibrere mere.

* overvinde tiltrækning: Når molekylerne bevæger sig hurtigere, har de nok energi til at overvinde de attraktive kræfter mellem dem.

* overgang til gas: Når molekylerne har nok energi til at bryde fri fra væsken, overgår de til en gasformig tilstand.

Typer af fordampning:

* kogning: Dette forekommer, når væsken når en specifik temperatur (kogepunkt), hvor damptrykket er lig med det atmosfæriske tryk.

* Fordampning: Dette forekommer ved enhver temperatur under kogepunktet. De flydende molekyler med den mest energi flugt ind i gasfasen.

I resuméet Energi er nødvendig for at bryde bindingerne mellem flydende molekyler og give dem mulighed for at bevæge sig frit som en gas.