Hvor meget energi har elektronet oprindeligt i N lig med 4 ophidsede tilstand?

Du spørger om energien fra et elektron i den n =4 ophidsede tilstand af et hydrogenatom. Sådan beregner du det:

formlen

Energien fra et elektron i et hydrogenatom er givet af følgende formel:

E =-13,6 eV / n²

hvor:

* E er energien i elektronvolt (EV)

* n er det vigtigste kvantetal (energiniveau)

Beregning

1. tilslut værdien af n: I dette tilfælde n =4.

2. Beregn energien:

E =-13,6 eV / 4² =-13,6 eV / 16 =-0,85 eV

resultat

Elektronet i n =4 ophidsede tilstand af et hydrogenatom har en energi på -0,85 eV .

Vigtige noter:

* negativ energi: Det negative tegn indikerer, at elektronet er bundet til kernen. Det tager energi at fjerne elektronet fra atomet.

* jordtilstand: Jordtilstanden (n =1) har den laveste energi (-13,6 eV).

* Højere energiniveau: Når værdien af N øges, bliver energiniveauet højere, og elektronet er længere væk fra kernen.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål om atomstruktur og energiniveau!