Hvad siger den kenetiske teori om kinetisk energi, der er til stede i faste stoffer?

Den kinetiske teori om stof siger, at al sag består af små partikler, der er i konstant bevægelse. Dette gælder for faste stoffer, væsker og gasser. Sådan relaterer det sig til den kinetiske energi i faste stoffer:

* vibrationsbevægelse: I faste stoffer er partiklerne (atomer eller molekyler) tæt pakket sammen og holdes i et fast, regelmæssigt arrangement af stærke intermolekylære kræfter. Selvom de ikke kan bevæge sig frit som i væsker eller gasser, har de stadig kinetisk energi. Denne energi manifesterer sig primært som vibrationsbevægelse omkring deres faste positioner. Tænk på dem som Tiny Springs, der svinger frem og tilbage.

* Temperatur og kinetisk energi: Den gennemsnitlige kinetiske energi af disse vibrationer er direkte proportional med temperaturen på det faste stof. Efterhånden som temperaturen øges, vibrerer partiklerne mere kraftigt, og faststofs kinetiske energi øges.

* solid tilstand og energi: Selv ved ekstremt lave temperaturer har partiklerne i et fast stof stadig en lille mængde vibrationsenergi. Dette er kendt som nulpunktsenergien . Denne energi er iboende for partiklernes kvante karakter og skyldes ikke blot termisk bevægelse.

* smeltning og kinetisk energi: Når temperaturen på en fast når sit smeltepunkt, bliver partiklernes vibrationsenergi så høj, at den overvinder de intermolekylære kræfter, der holder dem på plads. Partiklerne får derefter nok frihed til at bevæge sig forbi hinanden, hvilket får det faste stof til at skifte til en væske.

Kortfattet: Den kinetiske teori forklarer, at selvom partikler i faste stoffer er fikseret i position, har de stadig kinetisk energi i form af vibrationer. Denne vibrationsenergi er direkte relateret til faste temperatur.