Hvad er den energi, der er nødvendig for at ændre temperatur på 1 kg et stof med 1 grad C?

Det er vigtigt at bemærke, at specifik varmekapacitet varierer afhængigt af stoffet .

Her er hvorfor:

* forskellige stoffer har forskellige molekylstrukturer. Dette påvirker, hvor meget energi der er behov for for at få molekylerne til at vibrere hurtigere, hvilket er det, der forårsager en temperaturstigning.

* stofstilstanden påvirker også specifik varmekapacitet. For eksempel har vand i sin flydende form en højere specifik varmekapacitet end is.

Her er nogle eksempler på specifikke varmekapaciteter for almindelige stoffer:

* Vand: 4.184 J/(G ° C) eller 4.184 kJ/(kg ° C)

* aluminium: 0,90 J/(G ° C) eller 0,90 kJ/(kg ° C)

* jern: 0,45 J/(G ° C) eller 0,45 kJ/(kg ° C)

* kobber: 0,39 J/(G ° C) eller 0,39 kJ/(kg ° C)

For at beregne den energi, der er nødvendig for at ændre temperaturen på et stof, kan du bruge følgende formel:

q =m * c * ΔT

Hvor:

* Q er mængden af ​​varmeenergi (i joules)

* m er stoffets masse (i kg)

* C er den specifikke varmekapacitet af stoffet (i J/(kg ° C))

* ΔT er ændringen i temperatur (i ° C)