Hvilken allotropisk form for kulstof har laveste energi?

Her er hvorfor:

* grafit Har en lagdelt struktur, hvor hvert lag består af carbonatomer bundet i et hexagonalt gitter. Disse lag holdes sammen af ​​svage van der Waals -styrker. Denne løse limning giver lagene mulighed for let at glide forbi hinanden, hvilket gør grafit til et godt smøremiddel og en god leder af elektricitet.

* diamant På den anden side har en meget stærk, tredimensionel netværksstruktur med stærke kovalente bindinger mellem alle carbonatomer. Dette gør Diamond ekstremt hård og en dårlig leder af elektricitet.

* Andre allotroper som fulleren og nanorør har højere energiniveau sammenlignet med grafit.

Mens Diamond er kendt for sin hårdhed og styrke, er det faktisk metastabelt hvilket betyder, at det findes i en højere energitilstand end grafit. Transformationen fra diamant til grafit er meget langsom under normale forhold.

Derfor er grafit den mest termodynamisk stabile form for kulstof ved standardbetingelser.