Hvorfor 2 objekter ved den samme temperatur vil have forskellige mængder energi, hvis man har en større masse?

* Temperatur vs. varme: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi for partiklerne inden for et objekt. Det fortæller os, hvor meget partiklerne er at vrimle og bevæge sig rundt. Varme er på den anden side den samlede mængde energi, som partiklerne besidder i et objekt.

* Masse- og varmekapacitet: Mængden af ​​varme, der er nødvendig for at hæve temperaturen på et objekt med en vis mængde, kaldes dens varmekapacitet. Varmekapacitet afhænger af objektets masse. Større genstande har flere partikler, og det kræver mere energi at få alle disse partikler til at bevæge sig hurtigere (øg temperaturen).

Tænk på det på denne måde:

Forestil dig to identiske gryder med vand, begge opvarmet til 100 ° C (kogepunkt). De er ved den samme temperatur, men den større gryde har mere vand. Dette betyder, at den større gryde indeholder flere vandmolekyler, og derfor har den mere total energi (varme), selvom temperaturen er den samme.

Kortfattet:

* Temperatur: Et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af partikler.

* varme: Den samlede energi, som partiklerne besidder i et objekt.

* Masse: Bestemmer varmekapaciteten, hvilket betyder, at mere massive genstande har mere varmekapacitet.

Så to genstande ved den samme temperatur kan have forskellige mængder varmeenergi, fordi deres masser er forskellige.