Hvor meget energi tager det at koge 100 ml?

* Stoffet: Vand kræver en anden mængde energi til at koge end for eksempel olie eller alkohol.

* Starttemperaturen: Det kræver mere energi at koge noget fra stuetemperatur end fra en temperatur, der allerede er tæt på dets kogepunkt.

* trykket: Kogepunktet for et stof ændrer sig med tryk.

For at beregne den energi, der er nødvendig for at koge 100 ml, skal du give følgende oplysninger:

* hvilket stof koger du?

* Hvad er stoffets starttemperatur?

* Hvad er presset? (Hvis du er ved havoverfladen, kan du antage standardtryk.)

her er et grundlæggende eksempel:

At koge 100 ml vand fra stuetemperatur (20 ° C) ved havoverfladen:

* Specifik varmekapacitet af vand: 4.184 J/(G · ° C)

* vandtæthed: 1 g/ml

* vandmasse: 100 ml * 1 g/ml =100 g

* Temperaturændring: 100 ° C (kogepunkt) - 20 ° C (stuetemperatur) =80 ° C

* Varme, der er nødvendig for at hæve temperaturen: 100 g * 4,184 J/(G · ° C) * 80 ° C =33.472 J

* Opvarmning af fordampning af vand: 2.260 J/g

* Varme, der er nødvendig for at fordampe vandet: 100 g * 2.260 j/g =226.000 j

Total energi nødvendigt: 33.472 J + 226.000 J = 259.472 J

Lad mig vide, hvad du prøver at koge, og jeg kan hjælpe dig med at beregne den nødvendige energi!