Hvor meget energi kræves for at opvarme 20 ml vand fra Roon -temperatur 40 grader?

Du beder om den energi, der er nødvendig for at opvarme 20 ml vand, men du specificerede ikke den endelige temperatur. For at beregne energien er vi nødt til at kende temperaturforskellen.

Her er formlen og forklaringen:

Formel:

Energi (q) =masse (m) * Specifik varmekapacitet (c) * Ændring i temperatur (ΔT)

Variabler:

* Q: Energi i Joules (J)

* m: Masse vand i gram (g)

* C: Specifik varmekapacitet af vand (4.184 J/g ° C)

* ΔT: Ændring i temperatur (endelig temperatur - starttemperatur) i ° C

Beregninger:

1. konverter ML til gram:

* Vand har en densitet på ca. 1 g/ml, så 20 ml vand er lig med 20 gram.

2. Bestem den endelige temperatur: Du gav ikke disse oplysninger, så lad os antage, at du vil opvarme vandet til 80 ° C.

3. Beregn ændringen i temperatur:

* ΔT =80 ° C - 40 ° C =40 ° C

4. Tilslut værdierne til formlen:

* Q =20 g * 4,184 J/g ° C * 40 ° C =3347,2 J

Derfor, hvis du opvarmer 20 ml vand fra 40 ° C til 80 ° C, ville du have brug for ca. 3347,2 joules energi.

Vigtig note: Denne beregning antager standard atmosfærisk tryk.