Hvad sker der med energien, når der er fordampning?

1. Energiindgang:

* Breaking Intermolecular Bonds: Det primære energibehov ved fordampning er at overvinde de attraktive kræfter (som hydrogenbinding, dipol-dipolinteraktioner eller London-spredningskræfter), der holder væskemolekylerne sammen. Dette kræver et input af energi, typisk i form af varme.

* Øget kinetisk energi: Når molekylerne absorberer energi, øges deres kinetiske energi. Denne øgede kinetiske energi giver dem mulighed for at bevæge sig hurtigere og bryde fri fra væskens overflade.

2. Energitransformation:

* faseændring: Den absorberede energi hæver ikke nødvendigvis temperaturen på stoffet under fordampning. I stedet bruges det til at ændre stoftilstanden fra væske til gas. Dette er grunden til, at kogende vand forbliver ved 100 ° C (212 ° F), indtil det bliver fuldstændigt til damp.

3. Lagret energi:

* Potentiel energi: Den energi, der absorberes under fordampning, opbevares som potentiel energi inden for gasmolekylerne. Denne potentielle energi repræsenterer den øgede bevægelsesfrihed og nedsatte intermolekylære attraktioner, som gasmolekylerne nu har.

Kortfattet:

Fordampning er en endotermisk proces , hvilket betyder, at det kræver energiindgang. Denne energi bruges til at bryde intermolekylære bindinger, øge kinetisk energi og til sidst opbevare potentiel energi inden for de gasformige molekyler.