Hvorfor har ikke -metaller ikke frie elektroner, der udfører elektrisk energi?

* Elektronisk konfiguration: Ikke -metaller har typisk en næsten fyldt ydre elektronskal. Dette betyder, at de har en stærk attraktion for elektroner og har en tendens til at få elektroner for at opnå en stabil, fuld ydre skal.

* binding: Ikke -metaller danner kovalente bindinger, hvor elektroner deles mellem atomer. Disse delte elektroner holdes tæt inden for bindingen og er ikke fri til at bevæge sig gennem materialet.

I modsætning:

* Metaller: Metaller har kun et par elektroner i deres ydre skal. Disse elektroner holdes løst og bevæger sig let gennem det metalliske gitter, hvilket muliggør den frie strøm af elektricitet.

Her er en analogi:

Forestil dig et overfyldt rum. Hvis rummet repræsenterer en ikke -metal, er folket elektronerne. Alle er tæt pakket og holder fast ved hinanden, og der er ikke plads til at bevæge sig frit. Dette svarer til, hvordan elektroner er tæt bundet i kovalente bindinger.

Forestil dig nu et rummeligt værelse med kun få mennesker. Disse mennesker kan nemt bevæge sig rundt og interagere med hinanden. Dette repræsenterer et metal, hvor elektroner har masser af plads og kan flyde let.

Undtagelser:

Mens de fleste ikke -metaller er dårlige ledere, er der nogle undtagelser. For eksempel grafit , en form for kulstof, er en god leder på grund af de delokaliserede elektroner i dens struktur. Imidlertid er disse undtagelser sjældne.