Hvilken ligning repræsenterer den energi, det kræver for at varme en sunstance?

q =mcΔt

Hvor:

* q er mængden af ​​varmeenergi overført (i Joules, J)

* m er massen af ​​stoffet (i kilogram, kg)

* C er den specifikke varmekapacitet af stoffet (i joules pr. Kg pr. grad Celsius, J/kg ° C)

* ΔT er ændringen i temperatur (i grader Celsius, ° C)

Forklaring:

* Specifik varmekapacitet (c) er en materiel egenskab, der angiver, hvor meget varmeenergi der kræves for at hæve temperaturen på 1 kg af dette stof med 1 ° C.

* ΔT Repræsenterer temperaturforskellen mellem de indledende og endelige tilstande af stoffet.

Eksempel:

Lad os sige, at du vil beregne den varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 kg vand fra 20 ° C til 80 ° C.

* m =1 kg

* C =4186 J/kg ° C (specifik varmekapacitet af vand)

* ΔT =80 ° C - 20 ° C =60 ° C

Derfor er den krævede varmeenergi:

q =(1 kg) * (4186 J/kg ° C) * (60 ° C) =251,160 J

Denne ligning er et grundlæggende koncept inden for termodynamik og bruges i forskellige applikationer som beregning af den energi, der er nødvendig til varmesystemer, madlavning og mange flere.