Hvad er energiniveauet for væske?

Her er hvorfor:

* væsker har en række energier. I modsætning til elektroner i atomer, der optager diskrete energiniveauer, har molekylerne i en væske en fordeling af kinetiske energier. Nogle molekyler bevæger sig hurtigere og har højere kinetisk energi, mens andre bevæger sig langsommere. Denne distribution er beskrevet af Maxwell-Boltzmann-distributionen .

* Intern energi kontra energiniveauer. Vi kan tale om interne energi af en væske, som er summen af ​​alle de kinetiske og potentielle energier i dens molekyler. Dette inkluderer translationelle, rotations- og vibrationsenergi.

* faseovergange. Den indre energi af en væske er højere end en fast fast stof ved den samme temperatur og lavere end for en gas. Denne forskel i energi er det, der driver faseovergange mellem faste, væske og gas.

for at opsummere:

* flydende molekyler har en fordeling af energier.

* Vi kan tale om den indre energi i en væske, ikke individuelle energiniveauer.

* den indre energi i en væske er relateret til dens temperatur og fase.

Hvis du er interesseret i et bestemt aspekt af energi i væsker, som den energi, der kræves for at fordampe en væske (entalpi af fordampning), kan du stille et mere specifikt spørgsmål!