En 7,81x10-3 mol prøve af oxygengas blev anbragt i en 0,355L beholder ved 398 K, hvad er trykket kPa, som gassen udøver?

$$PV =nRT$$

hvor:

* P er trykket af gassen i atmosfærer (atm)

* V er volumenet af gassen i liter (L)

* n er antallet af mol gas

* R er den ideelle gaskonstant (0,08206 L atm / mol K)

* T er gassens temperatur i Kelvin (K)

I dette tilfælde har vi:

* n =7,81 x 10-3 mol

* V =0,355 L

* T =398 K

Ved at erstatte disse værdier i den ideelle gasligning får vi:

$$P =\frac{nRT}{V}$$

$$P =\frac{(7,81x10-3 mol)(0,08206 L atm/mol K)(398 K)}{0,355 L}$$

$$P =7,16 atm$$

Konvertering af atm til kPa:

P =7,16 atm * 101,325 kPa/atm =728 kPa

Derfor er trykket, som iltgassen udøver, 728 kPa.