I hvilken rækkefølge udfylder elektroner energiniveauet?

* elektroner udfylder først de laveste energiniveau. Dette skyldes, at elektroner naturligvis ønsker at være i den mest stabile tilstand, som er det laveste energiniveau.

* Elektroner udfylder orbitaler inden for et underskal individuelt, før de parrer sig. Dette skyldes Hunds regel, der minimerer elektronelektronafvisning ved at maksimere antallet af uparrede elektroner.

Her er en oversigt over påfyldningsordren:

1. n =1 (det første energiniveau).

2. Inden for hvert energiniveau skal du udfylde underskallerne i rækkefølge af stigende energi:

* s subshell (1 orbital, har 2 elektroner)

* P underskal (3 orbitaler, har 6 elektroner)

* D Subshell (5 orbitaler, har 10 elektroner)

* f underskal (7 orbitaler, har 14 elektroner)

3. Følg den diagonale regel: Dette er en visuel hjælp, der hjælper med at huske påfyldningsordren. Forestil dig en diagonal linje, der starter fra øverste venstre og bevæger diagonalt ned og til højre. Denne linje krydser energiniveauet og underskaller i den rækkefølge, de skal udfyldes.

Her er hvordan den diagonale regel ser ud:

`` `

1s

2s 2p

3S 3P 4S

3d 4p 5s

4d 5p 6s

4f 5d 6p 7s

5f 6d 7p

`` `

Eksempel:

* ilt (O): har 8 elektroner. Fyldningsordren er:1S², 2S², 2P⁴. Dette betyder, at 2 elektroner er i 1S -underskalet, 2 elektroner i underskalet på 2S og 4 elektroner i 2P -underskalet.

Vigtig note: Der er undtagelser fra Aufbau -princippet, især for overgangsmetaller. Imidlertid giver denne generelle ordre en god ramme for at forstå udfyldningen af ​​energiniveauet i atomer.