Hvad er energien i Joules af en ultraviolet foton med bølgelængde 90nm?

1. Brug Planck-Einstein-forholdet

Energien (e) på en foton er relateret til dens frekvens (f) af følgende ligning:

E =h * f

hvor:

* E er energien i Joules (J)

* H er Plancks konstante (6.626 x 10^-34 j* s)

* f er frekvensen i Hertz (Hz)

2. Forhold frekvens til bølgelængde

Lysets hastighed (c) er relateret til frekvens (f) og bølgelængde (λ) af følgende ligning:

c =f * λ

Løsning for frekvens:

f =c / λ

3. Erstatte og beregne

* bølgelængde: λ =90 nm =90 x 10^-9 m

* lyshastighed: C =3 x 10^8 m/s

1. Beregn frekvens:

f =(3 x 10^8 m / s) / (90 x 10^-9 m) =3,33 x 10^15 Hz

2. Beregn energi:

E =(6.626 x 10^-34 j * s) * (3,33 x 10^15 Hz) ≈ 2,20 x 10^-18 j

Derfor er energien fra en ultraviolet foton med en bølgelængde på 90 nm ca. 2,20 x 10^-18 joules.