I henhold til teorien om hydrogenatomet er det muligt for elektronbane -kernen med nogen energi?

bohr model og kvantisering

* Kvantiserede energiniveau: Bohr -modellen af ​​brintatomet introducerede, mens den var forenklet, begrebet kvantiseret energiniveau. Dette betyder, at elektronet kun kan eksistere i specifikke, diskrete energiniveauer. Disse niveauer er repræsenteret af det vigtigste kvantetal (n), hvor n =1, 2, 3 osv.

* Energiovergange: Elektronet kan hoppe mellem disse energiniveau ved at absorbere eller udsende fotoner af specifik energi. Denne energiforskel svarer til forskellen mellem energiniveauet.

kvantemekanik og atomiske orbitaler

* Elektronskyer: Den moderne forståelse af hydrogenatomet, der er baseret på kvantemekanik, beskriver elektronet ikke som en partikel, der kredserer kernen, men som en elektronsky. Denne sky er repræsenteret af atomiske orbitaler, som er tredimensionelle områder af rummet, hvor sandsynligheden for at finde elektronet er høj.

* orbital energiniveau: Hver orbital har et specifikt energiniveau bestemt af det vigtigste kvantetal (N), vinkelmomentumnummeret (L) og det magnetiske kvantetal (M).

Konklusion

Elektronet i et hydrogenatom kan ikke besætte noget vilkårligt energiniveau. Dens energi er kvantiseret og begrænset til specifikke, diskrete værdier bestemt af atomets struktur.