For ethvert givet stof, hvilken tilstand har den mest termiske energi?

* molekylær bevægelse: Molekyler i en gas er langt længere fra hinanden end i væsker eller faste stoffer. Dette giver dem mulighed for at bevæge sig frit og med større kinetisk energi (bevægelsesenergi).

* svage intermolekylære kræfter: De attraktive kræfter mellem gasmolekyler er meget svage, hvilket giver dem mulighed for at bevæge sig uafhængigt og oversætte deres energi til øget temperatur.

* Energilagring: Gasmolekyler kan opbevare mere termisk energi, fordi de har flere grader af frihed til bevægelse (oversættelse, rotation og vibration).

Der er dog nogle undtagelser og faktorer, der skal overvejes:

* Temperatur: Selvom gasser generelt har højere termisk energi, kan et fast stof ved en meget høj temperatur have mere termisk energi end en gas ved en lavere temperatur.

* Stof: Den specifikke varmekapacitet af et stof spiller en rolle. Nogle stoffer har højere varmekapacitet end andre, hvilket betyder, at de kræver mere energi for at øge deres temperatur.

* faseovergange: Under faseovergange (smeltning, kogning) absorberes eller frigøres energi. For eksempel, selvom flydende vand har mindre termisk energi end damp, kræver det stadig en betydelig mængde energi til at skifte fra væske til gas.

Kort sagt, mens gasser generelt har den mest termiske energi, afhænger den specifikke tilstand med den højeste termiske energi for et givet stof af temperatur, stofegenskaber og stoffasen.