Energy of Violet Photon i Joules?

1. Forstå forholdet

* Energi (E) og frekvens (v): Energien fra en foton er direkte proportional med dens frekvens. Dette forhold er givet af Plancks ligning:

* E =hν

* hvor:

* E =energi (i Joules, J)

* H =Plancks konstant (6.626 x 10⁻³⁴ J⋅s)

* ν =frekvens (i Hertz, Hz)

* frekvens (v) og bølgelængde (λ): Hyppigheden af en bølge er omvendt proportional med dens bølgelængde. Dette forhold er givet af:

* c =νλ

* hvor:

* c =lysets hastighed (3 x 10⁸ m/s)

* λ =bølgelængde (i meter, m)

2. Bestem bølgelængden af violet lys

* Det synlige lysspektrum er ofte opdelt i Roygbiv (rød, orange, gul, grøn, blå, indigo, violet).

* Violet let har typisk et bølgelængdeområde på ca. 380 til 450 nanometer (NM). Lad os bruge 400 nm til dette eksempel.

* Konverter nanometre til meter:400 nm =400 x 10⁻⁹ m

3. Beregn frekvensen

* Brug ligningen c =νλ til at løse for frekvens (v):

* ν =c/λ =(3 x 10⁸ m/s)/(400 x 10⁻⁹ m) =7,5 x 10¹⁴ Hz

4. Beregn energien

* Brug Plancks ligning (E =Hν) til at finde energien:

* E =(6.626 x 10⁻³⁴ j⋅s) * (7,5 x 10¹⁴ Hz) =4,97 x 10⁻¹⁹ J

Derfor er energien fra en violet foton med en bølgelængde på 400 nm ca. 4,97 x 10⁻¹⁹ Joules.