Hvilke stoffer kræver mest energi for at varme op en enhedsmasse af 1celsius?

Her er hvorfor:

* Specifik varmekapacitet er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders celsius (eller 1 kelvin).

* Stoffer med høj specifik varmekapacitet kan absorbere en masse energi uden en betydelig temperaturændring. Omvendt opvarmes stoffer med lav specifik varmekapacitet hurtigt med små mængder energi.

Eksempler på stoffer med høj specifik varmekapacitet:

* Vand: Vand har en meget høj specifik varmekapacitet, hvorfor det kræver en masse energi at koge vand. Denne egenskab er afgørende for at regulere Jordens temperatur og opretholde livet.

* ethanol: Ethanol har også en relativt høj specifik varmekapacitet.

* ammoniak: Ammoniak har en høj specifik varmekapacitet, hvilket gør den nyttig i kølesystemer.

Andre faktorer, der kan påvirke den mængde energi, der er nødvendig for at varme et stof:

* fase af stof: Faststoffer har generelt lavere specifik varmekapacitet end væsker, og væsker har lavere specifik varmekapacitet end gasser.

* tryk: Ændringer i tryk kan lidt påvirke specifik varmekapacitet.

Vigtig note: Den nøjagtige værdi af specifik varmekapacitet afhænger af stoffets temperatur og tryk. Imidlertid har de ovenfor anførte stoffer konsekvent høje specifikke varmekapacitetsværdier.