En forskel i dette resulterer i forskellige sluttemperaturer, når den samme mængde termisk energi tilsættes to stoffer?

Her er hvorfor:

* Specifik varmekapacitet er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders celsius (eller 1 kelvin).

* stoffer med højere specifikke varmekapaciteter Kræv mere energi til at ændre deres temperatur sammenlignet med stoffer med lavere specifikke varmekapaciteter.

Eksempel:

Forestil dig, at du har 100 gram vand og 100 gram jern, og du tilføjer den samme mængde varme til begge.

* Vand har en høj specifik varmekapacitet, hvilket betyder, at det kræver en masse energi at hæve temperaturen.

* Jern har en lav specifik varmekapacitet, hvilket betyder, at det kræver mindre energi at hæve temperaturen.

Som et resultat opvarmes jernet meget hurtigere og når en højere temperatur end vandet, selvom begge modtog den samme mængde varmeenergi.

Kort sagt bestemmer forskellen i specifik varmekapacitet, hvor meget et stofs temperatur ændrer sig, når det absorberer en vis mængde varme.