Hvorfor forbliver den kinetiske energi af vandmolekyler den samme, når den når kogepunktet?

* kinetisk energi * øges * med temperatur. Når vand absorberer varme, bevæger molekylerne sig hurtigere, og deres gennemsnitlige kinetiske energi øges.

* kogepunkt er en faseændring, ikke et temperaturplateau. På kogepunktet har vandmolekylerne nok energi til at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder dem sammen som en væske. Dette giver dem mulighed for at skifte til en gasformig tilstand (damp).

* Energi bruges til faseændring, ikke yderligere temperaturstigning. Varmeenergien, der leveres ved kogepunktet, bruges til at bryde bindingerne mellem vandmolekyler, ikke for at øge deres kinetiske energi yderligere. Dette betyder, at den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne ved kogepunktet i det væsentlige er det samme, som det er lige før kogning.

Kortfattet:

1. kinetisk energi stiger med temperaturen.

2. Ved kogepunktet er den kinetiske energi tilstrækkelig til, at faseændringen kan forekomme.

3.

Selvom den gennemsnitlige kinetiske energi af vandmolekyler ikke * øges * yderligere ved kogepunktet, forbliver det heller ikke nøjagtigt det samme. Det er mere nøjagtigt at sige, at den kinetiske energi er tilstrækkelig til faseovergangen, og den medfølgende energi bruges til dette formål i stedet for yderligere at øge den kinetiske energi.