En Energonic -reaktion er en, hvor ændringen Gibbs Free Energy Hvad?

Her er hvorfor:

* gibbs fri energi (ΔG): Denne termodynamiske mængde fortæller os, om en reaktion vil forekomme spontant eller ej.

* endergoniske reaktioner: Disse reaktioner kræver energiindgang for at fortsætte. De er ikke-spontane.

* positiv ΔG: En positiv ændring i Gibbs -fri energi betyder, at produkterne har højere fri energi end reaktanterne. Dette indikerer, at reaktionen har brug for energi.

Tænk på det som at skubbe en bold op ad bakke:

* exergonic (spontan): Rulle en bold ned ad bakke og frigiver energi. ΔG er negativ.

* endergonic (ikke-spontan): Skubbe en bold op ad bakke og kræver energi. ΔG er positiv.

Eksempler på endergoniske reaktioner:

* Fotosyntese:Planter bruger sollysenergi til at omdanne kuldioxid og vand til glukose.

* Proteinsyntese:Celler bruger energi til at opbygge komplekse proteiner fra aminosyrer.